Jeśli jesteś właścicielem tej strony, możesz wyłączyć reklamę poniżej zmieniając pakiet na PRO lub VIP w panelu naszego hostingu już od 4zł!
Strony WWWSerwery VPSDomenyHostingDarmowy Hosting CBA.pl

self-portrait in three colors

Mam do zrobienia 18 zadań z chemii, a że jestem z tego przedmiotu baaardzo ciemny to liczę na waszą łaskę i pomoc w rozwiązaniu ich. Oczywiście odwdzięczę sie jak tylko będę mógł

1. Napisz wzory sumaryczne tlenków: chloru (VII) i glinu (III).
2. Narysować wzory strukturalne tlenków: Mn2O7 i SiO2
3. Podać nazwy tlenków: Cr2O3; Bi2O5;N2O5;SO3.
4. Ułożyć równania reakcji następujących pierwiastków z tlenem: Na(I) i As(V).
5. Podać nazwy następujących wodorotlenków: Cr(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2.
6. Ułożyć równania reakcji chemicznych tlenków metalu z wodą SrO, K2O.
7. Ułożyć równania reakcji chemicznych podanych substancji z wodą lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi: Mg, MgO, SiO2.
8. Podać wzory bezwodników kwasowych, z których powstają kwasy: kwas siarkowy (VI), kwas fosforowy.
9. Narysować wzory strukturalne H2SO3, N3BO3.
10. narysować wzory strukturalne H2SiO3, HCLO4.
11. Podkreśl, dla których z niżej wymienionych kwasów nie można podać bezwodników: H2CO3, HNO2, HBr, HCN.
12. Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznaczyć że reakcja nie zachodzi: P2O5, CaO, N2O3.
13. Narysować wzory strukturalne: K2Co3, Ca3(BO3)2.
14. Podać nazwy następujących soli: MgBr2, Zn(NO3)2, AlPO4, Te2(SO4)3, CuBr.
15. Podać wzory następujących soli:
- siarczek cynku,
- węglan srebra,
- siarczan (VI) miedzi(II),
- boran potasu,
- azotan (III) miedzi (I).
16. Ułożyć równania reakcji:
a) kwasu siarkowego (VI) z Fe(II);
b) kwasu solnego z Cu2O.
17. W miejsce znaków zapytania wpisać wzory i uzupełnić współczynniki:
H2S + ? --> CaS + ?
P2O5 + ? --> K3PO4
Mg(OH)2 + H3PO4 -->
18. Mając do dyspozycji magnez, tlen, wodę i siarkę podać pięć sposobów otrzymywania MgSO3. Ułożyć równania reakcji.




Ps. Mogą pojawić się tam jakieś dziwne pierwiastki lub stwierdzenia, bo nie mogłem rozczytać pisma nauczycielki
Niestety nie da się zrobić tu indeksów dolnych, ale mam nadzieję że wiadomo ocb
Witam, ostatnio próbuję się robiąc zadanka z AGH i, jak na razie, udało mi się zrobić dwa z pięciu: drugie i trzecie. Aby przejść trzeba mieć min. 70% (każde zadanie po 20 punktów).

Zadania można znaleźć tutaj: http://www.moodle.cel.agh...emia_I_etap.pdf

A oto ich treść:

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w KRAKOWIE
OLIMPIADA „O DIAMENTOWY INDEKS AGH” 2009/2010
CHEMIA – etap I
UWAGA: za każde zadanie można otrzymać maksymalnie 20 punktów.
1. Stop magnezu, glinu i cynku o masie 7,500 g rozpuszczono w 100,0 cm3 25,00% roztworu
HCl o gęstości r 0 = 1,120 g·cm-3. Uzyskano roztwór o masie 118,99 g i gęstości r 1 =
1,180 g·cm-3, w którym stężenie HCl wynosiło 7,977%. Do 10 cm3 tak otrzymanego
roztworu dodano 20 cm3 6,000 M roztworu NaOH i otrzymaną mieszaninę dokładnie
wymieszano. Pozostały osad odsączono, przemyto i wyprażono w temperaturze 1100°C
otrzymując biały proszek o masie 0,3083 g. Jaki był skład procentowy stopu?
2. TiO2 w warunkach laboratoryjnych otrzymuje się poprzez hydrolizę chlorku tytanu(IV).
W celu otrzymania próbki tego związku do 1,000 dm3 wody dodano 10,00 cm3 czystego
chlorku tytanu(IV), o gęstości 1,730 g·cm-3. Oblicz, jaką objętość roztworu wodorotlenku
sodu o stężeniu 0,7500 mol·dm3 należy dodać do tak otrzymanej mieszaniny, aby
osiągnąć pH = 10,00, przy którym uzyskuje się najwyższą czystość i wydajność produktu.
Zaniedbaj kontrakcję objętości.
3. Przeprowadzono całkowicie reakcję 2,000 g mieszaniny jodku metylu i jodku etylu z
metalicznym sodem otrzymując gaz. który w temperaturze 50°C, zebrany w zbiorniku o
pojemności 2,000 dm3 wykazał ciśnienie równe 8,954 kPa. Jaki był skład procentowy
mieszaniny jodków?
4. W wyniku całkowitej hydrolizy 5,000 g pewnego estru otrzymano mieszaninę kwasu
dikarboksylowego i jednowodorotlenowego alkoholu alifatycznego. Uzyskany roztwór
odparowano, pozostałość wysuszono w temperaturze 120°C, a następnie rozpuszczono w
wodzie destylowanej uzyskując 250,0 cm3 roztworu. Do próbki 50,00 cm3 tego roztworu
dodano 20,00 cm3 1M roztworu Ca(NO3)2, uzyskując biały osad o masie 0,8766 g, który
wyprażono w 1000°C uzyskując 0,3837 g białego produktu. Podaj wzór strukturalny
estru.
5. Zmieszano 49,90 cm3 0,00100 M roztworu NaOH i 50,00 cm3 0,00100 M roztworu HNO3.
Jakie jest stężenie jonów wodorotlenkowych w otrzymanym roztworze? Czy dodanie do
tego roztworu 0,1000 cm3 0,5000 M roztworu azotanu(V) ołowiu(II) spowoduje
wytrącenie się osadu wodorotlenku ołowiu(II), którego iloczyn rozpuszczalności wynosi
5,000·10-16? Rozwiązując zadanie prowadź dokładne obliczenia.
Dane, które należy przyjmować w obliczeniach:
masy atomowe:
H – 1,008 C – 12,01 N – 14,01 O – 16,00 Na – 22,99 Mg – 24,31 Al. – 26,98
Cl – 35,45 Ca – 40,08 Ti – 47,88 Zn – 65,39 I – 126,9 Pb – 207,2
stała gazowa: R = 8,314 J·mol-1·K-1


Zastanawiam się nad zadaniem piątym... Hmm czy wszystko jest w nim dobrze? Może to dziwnie brzmi, ale no wydaje mi się że tych jonów wodorotlenkowych nie będzie, bo jest nadmiar kwasu. Chyba że chodzi o autodysocjację wody, no ale nie. O co chodzi?

Acha, nagle mnie taka myśl naszła, że w metodzie Wurtza są przecież trzy możliwości produktów (R1-R2; R1-R1; R2-R2) ale ona napisali gaz, więc raczej nie...